СОР Химия 10 класс 2 четверть ОГН «Химическое равновесие» с ответами
Суммативное оценивание за раздел «Химическое равновесие»
Химия 10 класс ОГН
Методические рекомендации составлены в помощь учителю при планировании, организации и проведении суммативного оценивания по предмету «Химия» для обучающихся 10 классов. Методические рекомендации подготовлены на основе учебной программы и учебного плана.
Задания для суммативного оценивания за раздел позволят учителю определить уровень достижения обучающимися целей обучения, запланированных на четверть. Для проведения суммативного оценивания за раздел в методических рекомендациях предлагаются задания, критерии оценивания с дескрипторами и баллами. Также в сборнике описаны возможные уровни учебных достижений обучающихся (рубрики). Задания с дескрипторами и баллами носят рекомендательный характер.
Методические рекомендации предназначены для учителей основной школы, администрации школ, методистов отделов образования, региональных и школьных координаторов по критериальному оцениванию и других заинтересованных лиц.
СОР Химия 10 класс 2 четверть ОГН «Химическое равновесие» с ответами
Суммативное оценивание за раздел 10.2 С «Химическое равновесие»
Цель обучения
Критерий оценивания
Уровень
навыков
мыслительных
Время выполнения
Задания
10.3.3.1 Экспериментально изучать влияние различных
факторов на смещение равновесия
10.3.3.2 Прогнозировать влияние изменения температуры,
концентрации и давления на химическое равновесие
10.3.3.3 Уметь составлять выражения константы равновесия
Обучающийся
Определяет влияние различных факторов на
смещение равновесия
Определяет влияние изменения температуры,
концентрации и давления на химическое равновесие
Составляет выражения константы равновесия
Применение
Навыки высокого порядка
20 минут
1 Исследуйте влияние различных факторов на смещение равновесия.
Опыт. Влияние концентрации веществ на химическое равновесие.
Реактивы: FeCl3; KCNS; Н2О.
В 4 пробирки, помещённые в штатив, внесите по 1 капле 0,005н раствора FeCl3 и по 5
капель 0,0025н раствора KCNS. Добавьте в каждую пробирку дистиллированной воды до
половины объёма пробирки. При необходимости перемешайте содержимое пробирок
встряхиванием.
(a) 1-ю пробирку добавьте 2 капли 0,5н раствора FeCl3.
Сравните с интенсивностью окраски раствора в 4-й пробирке и сделайте вывод о
направлении смещения химического равновесия. При недостаточно выраженном
изменении окраски добавьте дополнительно несколько капель 0,5н раствора FeCl3.
(b) Во 2-ю пробирку добавьте 2 капли 0,5н раствора KCNS.
Сравните с интенсивностью окраски раствора:
(i) в 4-й пробирке и сделайте вывод о направлении смещения химического
равновесия;